Question

（8分）根据所学知识，完成下列要求。

（1）Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）：                  。

（2）H^＋＋OH^－ ═ H₂O（写出对应的化学方程式）：                  。

（3）氧化铜溶于盐酸（写出对应的离子反应方程式）：                  。

（4）锌与稀硫酸反应制取氢气（写出对应的离子反应方程式）：                  。

Answer

（8分）

（1）Fe2(SO4)3 ═ 2Fe3＋＋3SO2－4（2分）

（2）HCl＋NaOH ═ NaCl＋H2O（其他合理答案也可）（2分）

（3）CuO＋2H＋ ═ Cu2＋＋H2O（2分）

（4）Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2 （2分）

【解析】

试题分析：（1）盐的电离，要拆分为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子就可以了，如Fe2(SO4)3 ═ 2Fe3＋＋3SO2－4；同时要注意原子守恒和电荷守恒。（2）H＋＋OH－===H2O表示的意义是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。书写离子方程式时：强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式，所以氧化铜和水不能拆开：CuO＋2H＋ ═ Cu2＋＋H2O。（4）硫酸、硫酸锌要拆开：（4）Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2 。

考点：考查电离方程式的书写及离子方程式的书写。