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足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些...

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是__________。

 

60mL 【解析】 试题分析:反应所得气体通入1.68LO2,可以全部被水吸收形成硝酸,则铜失的电子都给了O2。根据氧气的量可以求得铜的物质的量为,要将溶液中的Cu2+恰好完全沉淀需要NaOH溶液的体积为。 考点:化学计算
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考点分析:
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BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:

①在BGO中锗处于其最高价态;

②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构;

③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物,且在BCO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:

(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。

(2)BGO晶体的化学式为________。

(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。

 

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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体:

(1)某种硝酸盐受热分解后,若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1,则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。则:残留固体成分可能是_____________   _______________(用化学式表示);所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示);

(3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

 

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如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

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试解答下列各题:

(1)写出下列物质的化学式:X________,B________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①H+G―→A+F:_______________________________________。

②C+D―→E:_______________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式:

G+Cu―→E:_____________________________________。

(4)工业上合成C,合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是___________________________________________________。

 

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某溶液中可能含有Na+、K+、Br、SO42、CO32等离子中的全部或其中的几种,现进行以下的连续操作:a.用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为红棕色;c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出;再加Ba(OH)2溶液后,产生白色沉淀。试填写下列空白:

⑴原混合液中一定存在的离子是______________,一定不存在的离子是_____________

⑵上述a—c的操作中,______是错误的,理由是______________________________。

⑶为确定另一种金属离子是否存在,应补充的操作是__________________。

 

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现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表:

加硫酸的序号

加硫酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

1

20.0

16.0

2

20.0

12.0

3

20.0

8.0

4

20.0

8.0

试计算:

(1)10.0g此样品中铜的质量。

(2)样品中氧化亚铁的质量分数。

(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。

 

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