（8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L；9.03×1023个氨分子含 摩尔氢原子； 个电子。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________。
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：
①在BGO中锗处于其最高价态；
②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；
③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。
(2)BGO晶体的化学式为________。
(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。
某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：_______________________________________。
②C＋D―→E：_______________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：_____________________________________。
(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是___________________________________________________。
某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：
⑴原混合液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是错误的，理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。
