Question

（18分）现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂  

⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述物质中属于电解质有：                     (用物质序号填空)，

可以利用⑦具有                      现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                                    。

少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                                       。

（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为                             ，

SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，

写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：

当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为                   ，被还原HNO₃ 的质量为                  克。

Answer

（18分）（1） ③⑤⑥⑩      丁达尔  

（2）  

（3）

（4），  0.6mol，   12.6 克

【解析】

试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，所以答案选③⑤⑥⑩。⑦是胶体，⑧是溶液，所以可以通过丁达尔效应区分二者。

（2）根据离子方程式H＋＋OH－＝H2O可知，该反应应该是强酸和强碱之间发生的中和反应，所以符合条件的是硝酸和氢氧化钡，由于硫酸和氢氧化钡反应还有白色沉淀硫酸钡生成，所以不符合。

（3）17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，含有0.15molSO42－，所以数目是0.15mol×1×1023/mol＝9.03×1022。SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。

（4）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式是Al＋4H＋＋NO3－=Al3＋＋2H2O＋NO↑。根据方程式可知，铝元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子。氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以表示式是。4.48LNO的物质的量是0.2mol，所以转移电子是0.6mol，被还原的硝酸是0.2mol，质量是0.2mol×63g/mol＝12.6g。

考点：考查电解质的判断、溶液和胶体的区分、物质的量的有关计算、氧化还原反应方程式的判断以及表示等。