Question

（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na^＋    H^＋      Ba^2^＋
阴离子	OH^－   CO    SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：                              

(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： 

A溶液与B溶液反应：                                                    ；

B溶液与沉淀E反应：                                                    ；

(3)  D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为                                       。

Answer

（8分）(1) 取少量待测液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－

(2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O ；   BaCO3+2H++SO42－=BaSO4↓+CO2↑+H2O   ；(3)    233b/22.4a

【解析】

试题分析：由于氢离子不能和OH－以及CO32－大量共存，所以酸是硫酸。而Ba2＋不能和CO32－大量共存，所以碱一定是氢氧化钡，因此盐是碳酸钠。根据实验①可知，气体是CO2，C是氢氧化钡，E是碳酸钡。碳酸钡能溶于酸中，所以B是硫酸，则A是碳酸钠。

（1）检验So42－的方法是取少量待测液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－。

（2）见答案

（3）D是硫酸钡，E是碳酸钡，由于硫酸钡和盐酸是不反应的，所以bL气体是CO2，物质的量是b/22.4mol，则碳酸钡的质量是233b/22.4，所以碳酸钡的质量分数是233b/22.4a。

考点：考查物质的检验、离子方程式的书写及有关计算等