Question

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为            克
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：           

若不完善此步骤，所得溶液浓度           （填偏高、偏低、无影响）

（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是      。

A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      

D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

Answer

14.2，   转移过程中用玻棒进行引流，   改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

（1） 用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二至三次，并将洗涤液转移至容量瓶中；       偏低。

（2）C

【解析】

试题分析：500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.1mol，质量是142g/mol×0.1mol＝14.2g。转移液体时，为了防止溶液溅出应该用玻璃棒引流。定容时应该用胶头滴管。即改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。

（1）由于转移后烧杯中还有残留的溶质的，所以根据步骤可知，缺少洗涤，正确的操作应该是用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二至三次，并将洗涤液转移至容量瓶中。如果没有洗涤，则溶质的质量减少，浓度偏低。

（2）根据c＝n/V可知，如果移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，则不会影响n和V，所以浓度不变；溶解搅拌时有液体飞溅，则溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，则V偏低，则浓度偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选C。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配置及有关误差分析等