现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
8.1g铝与V升2mol·L-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题：
①写出上述反应的离子反应方程式：
②氢氧化钠溶液的体积V最少为 升
③产生氢气在标况下的体积为 升
④ 反应过程中转移电子数目为
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
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实验步骤 |
有关问题 |
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①计算所需Na2SO4的质量 |
需要称量Na2SO4的质量为 克 |
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②称量Na2SO4固体 |
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③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解 |
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④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 |
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
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⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 |
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
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⑥摇匀 |
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（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：
若不完善此步骤，所得溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响）
（2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容
（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
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阳离子 |
Na＋ H＋ Ba2＋ |
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阴离子 |
OH－
CO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应： ；
B溶液与沉淀E反应： ；
(3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为 。
SO