一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H...

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

A 【解析】试题分析：设被氧化与被还原的氮原子数分别是x和y。被氧化的氮元素化合价从－3价升高到0价，而被还原的氮元素化合价从＋5价降低到0价。则根据电子的得失守恒可知，x×（3－0）＝y×（5－0），解得x︰y＝5∶3，答案选A。考点：考查氧化还原反应到有关计算

考点分析：

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某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃²^－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　 )

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N_A

B．32 g氧气含的原子数目为N_A

C．0.5mol的水含有的原子数是1.5 N_A

D．2 L 0.1 mol·L^－¹ K₂SO₄溶液中离子总数约为1.4 N_A

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在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

A、NaOH + HCl ＝ NaCl + H₂O B、MnO₂+ 4HCl(浓) MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑

C、Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑ D、CuO + 2HCl = CuCl₂+ H₂O

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根据反应 ① 2FeCl₃+ 2KI ═ 2FeCl₂+ 2KCl + I₂， ② 2FeCl₂+ Cl₂= 2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

A、Fe³⁺＞Cl₂＞I₂B、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

C、I₂＞Cl₂＞Fe³⁺ D、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃ =Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O D．CaO＋H₂O=Ca（OH）₂

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