Question

(8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  

Ba(NO₃)₂溶液    75%乙醇   四氯化碳

⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                                             （只填化学式），写出除去Fe³⁺时所发生反应的离子方程式：________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是_____________，所需用到的玻璃仪器有________________________。（填仪器名称）。

⑶洗涤NaCl晶体的目的是                  ，选用的试剂为                      。

Answer

：⑴BaCl2、NaOH、Na2CO3   (2分)    Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

⑵蒸发(1分)   酒精灯、玻璃棒(2分)

⑶除去表面附带的少量KCl (1分)      75%乙醇(1分)

【解析】

试题分析：（1）：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-、Fe3+时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，

（2）获得溶液中的溶质可以采用蒸发溶剂的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，其中玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发；酒精灯、玻璃棒；

（3）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾．

故答案为：除去表面附带的KCl；75%乙醇．

考点：粗盐的提纯。