(7分) 某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式 。
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 。
(8分)(1)在实验室中,下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________
A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4
B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
E.给试管中的液体加热时,液体不少于试管容积的1/3
F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G.萃取分液时,先将上层液小心从上口倒出,再将下层液从下口流出
H.蒸馏时,温度计水银球放入液面以下,但不可触及瓶底或沸石
(2)乙醇(俗名酒精)的结构简式为CH3CH2OH,其分子式为C2H6O,相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________
设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )
A.常温下,5.6g铁与足量盐酸反应,转移电子数为0.3NA
B.1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L
C.2NA个二氧化碳分子的质量为88g
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )
A.SO3 + H2O = H2SO4
B.2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
C.2F2+2H2O = 4HF+O2
D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是( )
A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量之比为2︰1
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+