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(7分) 某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设...

(7分) 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:

实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式                                                 

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是                                            

(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是                   

 

(7分)(1)ClO-+ H++2I—= I2 +Cl-+ H2O  (2)0.004mol   (3)ClO->I2>SO42- 【解析】 试题分析:(1)次氯酸钠具有强氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,反应的离子方程式是ClO-+ H++2I—= I2 +Cl-+ H2O。 (2)单质碘也具有氧化性,能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,反应的化学方程式是I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HI。4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液中溶质的物质的量是2×10-3mol,反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,所以实验②中化学反应转移电子的物质的量是2×10-3mol×2=4×10-3mol。 (3)由于在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据以上两个反应可知,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是ClO->I2>SO42-。 考点:考查离子方程式的书写、氧化还原反应的有关计算和氧化性强弱判断
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考点分析:
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(8分)(1)在实验室中,下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________

A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4

B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体

C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水

D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液

E.给试管中的液体加热时,液体不少于试管容积的1/3

F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞

G.萃取分液时,先将上层液小心从上口倒出,再将下层液从下口流出

H.蒸馏时,温度计水银球放入液面以下,但不可触及瓶底或沸石

(2)乙醇(俗名酒精)的结构简式为CH3CH2OH,其分子式为C2H6O,相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________

 

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设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(     )

A.常温下,5.6g铁与足量盐酸反应,转移电子数为0.3NA

B.1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L

C.2NA个二氧化碳分子的质量为88g

D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

 

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下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是(     )

A.SO3 + H2O = H2SO4

B.2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2

C.2F2+2H2O = 4HF+O2

D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2

 

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下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是(     )

A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3

D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量之比为2︰1

 

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现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能(     )

A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+              B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁含有OH-                      D.苹果汁含有Na+

 

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