下列各对物质中不能产生氢气的是 （ ）
A. Zn+HCl B.Cu+HCl
C.Al+NaOH溶液 D. Fe +H2O( g 、高温)
世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 （ ）
A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
（8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。
（1）a的取值范围是__________________。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？沉淀的最大质量为多少克？（用含a的代数式表示）。
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数。
(8分) )为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：
⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接 、 接 、
接 、 接 。
⑵装置Ⅰ中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；
⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 。(按气体流向先后顺序填)
(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4 恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。
(7分) 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。
