配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是( )
A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B.若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L
C.配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022
将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）
A、铁粉有剩余 B、Fe3+全部被还原
C、溶液质量减轻 D、溶液质量增加
每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、硫酸 D、氢氧化钾溶液
2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A、2.3% B、4% C、<4% D、>4%
纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
（6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反应中，氧化剂是 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
（2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是
