Question

（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol·L^–1

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L^–1体积为425 mL的稀盐酸。

①该学生需要取         mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需             、

                   。

③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是             、              。

④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ）

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面         

II.定容时仰视刻度线         

Answer

(1)11.9   (2) ① 16.8 ② 胶头滴管、容量瓶500mL ③搅拌溶解、引流④偏小、偏小

【解析】

试题分析：（1）c==11.9mol/L。（2）没有425mL的容量瓶，与其接近的容量瓶为500mL，根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)，0.4mol/L×500mL=11.9mol/L×V，可求得需要浓盐酸16.8mL。配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需胶头滴管、容量瓶500mL。玻璃棒的作用是搅拌溶解、引流。根据c=，用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的盐酸比正常值小，所以偏小。定容时仰视刻度线，溶液的体积比正常值大，所以偏小。

考点：物质的量浓度溶液的配制和计算