Question

（9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测。 第一组检测甲河流的水质结果如下：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl    K2SO4  Na2CO3   NaCl
第二次	KCl    BaCl2   Na2SO4   K2CO3
第三次	Na2SO4  KCl    K2CO3   NaCl

（1）三次检测结果中第       次的结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在、CO₃^2–和Cl^–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。

（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、^、Cl^–、OH^–、六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为      、      、      。

Answer

（1）二（2）①CO32–    2H++CO32-== H2O + CO2 ↑  ② Ba(NO3)2   ③AgNO3   Ag+  

 （3）OH-  K+   Cl-

【解析】

试题分析：（1）由于Ba2+和SO42-不共存，所以二组一定是错误的。（2）向溶液中滴加过量的HNO3溶液，检验CO32-离子是否存在，反应的离子方程式为：2H++CO32-== H2O + CO2↑，检验SO42-离子的存在要加Ba(NO3)2，检验Cl-的存在要加入AgNO3。（3）因为甲厂的废水明显呈碱性，所以有OH-存在，不能与OH-共存的离子有Ag+、Fe3+，而与Ag+、Fe3+共存的离子有NO3-，这三种离子应该在乙厂废水中含有，所以甲厂排放的离子有OH-  K+   Cl-。

考点：离子共存