Question

（10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol·L^־1 的CuSO₄溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol·L^־1 的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：

（1）混合液中CuSO₄的物质的量浓度是     ，H₂SO₄的物质的量浓度是     。

（2）往混合液中加水稀释至Cu²⁺ 浓度为0.2 mol·L^־1，则稀释后溶液的体积为             。

（3）稀释后溶液中H⁺ 的物质的量浓度是     ，的物质的量浓度是      。

Answer

(1) 0.5 mol·L־1    0.75 mol·L־1    （2）1000mL   (3)0.6 mol·L־1   0.3 mol·L־1

【解析】

试题分析：（1）n(CuSO4)=0.2mol       n(H2SO4)=0.3mol，混合后溶液的体积为400mL，所以c(CuSO4)=0.5mol/L  c(H2SO4)=0.75mol。

（2）根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)有0.2 mol·L־1×V=0.5mol/L×400mL，则V=1000mL。

（3）n(H+)=0.6mol  n(SO42-)=0.3mol，溶液体积为1L，则c(H+)=0.6mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L。

考点：物质的量浓度的计算