合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
在实验室中，通常将金属钠保存在( )。
A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中
（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为______________。
（10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol·L־1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol·L־1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：
（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是 ，H2SO4的物质的量浓度是 。
（2）往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol·L־1，则稀释后溶液的体积为 。
（3）稀释后溶液中H+
的物质的量浓度是 ，
的物质的量浓度是
。
（9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测。 第一组检测甲河流的水质结果如下：
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检测次数 |
溶液中检测出的溶质 |
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第一次 |
KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl |
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第二次 |
KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 |
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第三次 |
Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl |
（1）三次检测结果中第 次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
、CO32–和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。
（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、
。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II.定容时仰视刻度线
