有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。
(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
（9分）（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为 。
（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。
（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 （填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生 D．无变化
将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 （ )
A．a=b B．a>b C．a<b D．无法比较
