Question

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　

请完成下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，

除上述仪器外，还缺少的必要仪器是                                 

(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL  ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____          ___________，能引起误差偏高的有_____         ___(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

Answer

（12分） (1)②④⑥      胶头滴管、500 mL容量瓶

(2)5.4 mL          ①       (3)①②③④⑥⑦     ①②⑦

【解析】

试题分析：（1）硫酸是液体，不需要称量，因此不需要的仪器有托盘天平和钥匙。另外在一定物质的量浓度溶液的配制时，不需要烧瓶，答案选②④⑥。配制500ml溶液，因此还需要500ml容量瓶以及定容时的胶头滴管。

（2）由于稀释过程中溶质不变，所以需要浓硫酸的体积是，所以应该需要10ml量筒，答案选①。

（3）量取后量筒是不能把量筒中的洗涤液导入容量瓶中的，否则浓度偏高，①不正确；硫酸溶于水放出大量的热，所以冷却，否则浓度偏高，②不正确；稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，④男子气；⑥不正确，不应该再加入蒸馏水，否则浓度偏低；定容时俯视刻度线，是不正确的，应该是平视，否则浓度偏高。

考点：考查物质的量浓度溶液的配制及其误差分析等