（10分）质量为34 g 的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 ...

（10分）质量为34 g 的NH₃其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H₂S中有约个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为。配制100 mL浓度为1 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm³的浓硫酸 mL。

2； 44.8； 1.204×1023； 2：1； 5.4(各2分，共10分) 【解析】试题分析：（1）根据n＝m/M可知，34g氨气的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol；在标准状况下的体积是V＝2mol×22.4L/mol＝44.8L；根据H2S的化学式可知，1个H2S分子中含有2个氢原子，所以0.1molH2S分子中含有0.2mol氢原子，其个数是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023；氨气和H2S的相对分子质量分别是17和34，所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是1/17︰1、34＝2︰1；在稀释过程中溶质的质量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。考点：考查物质的量的有关计算

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考点分析：

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（6分)根据题目要求书写化学用语：

(1)碳酸氢钠的电离方程式。

(2) 钠和水反应的离子方程式。

(3) 符合CO₂＋2OH^—=== CO₃²^－＋H₂O的化学方程式。

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有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄、ymol AgNO₃溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（）

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个N_A水分子

B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为N_A个

C．1 mol H₂和O₂的混合气体中含N_A个分子

D．在常温常压下，含0.5N_A个N原子的氮气所占的体积约为11.2L

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碱溶液中都含有OH^-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na₂S0₄溶液反应生成BaS0₄沉淀 D.能与CO₂反应生成水

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下列检验离子的方法及结论正确的是（）。

A．向某溶液中滴加AgNO₃溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl^-

B．向某溶液中滴加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄^2-

C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO₃^2-

D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu²⁺

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试题属性

题型：填空题
难度：简单