Question

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^—、SO₄^2-、Cl^— 、CO₃^2-中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题：

①．推断它们的化学式为： A．       B．       C．       D．        

②．并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式            ；

盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式            。

Answer

①． BaCl2        AgNO3        CuSO4         Na2CO3

②．Cl-+Ag＋＝AgCl↓     2H+ + CO32-＝CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：由于Ag＋只能和NO3－大量共存，所以一定有硝酸银。又因为Ba2＋和CO32－、SO42－都不能大量共存，所以还一定有氯化钡。根据实验（1）可知，C中一定含有铜离子，而铜离子和CO32－不能大量共存，所以C是硫酸铜，则另一种中是碳酸钠。根据实验（2）可知，B是硝酸银，D是碳酸钠，所以A是氯化钡。

考点：考查离子的共存、离子的检验及离子方程式的书写等。