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(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S...

(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A. Na+    B.SO42    C. Ba2+         D.NH4+

 

A 【解析】 试题分析:用pH计测试,溶液显弱酸性,则S2-不能大量存在,NH4+一定存在,加氯水和淀粉无明显现象,则溶液中一定没有I-,一定有SO42-,一定没有Ba2+。Na+不能确定,还需继续检验。 考点:离子的检验
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考点分析:
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 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂                 的合成路线如下:

 

 

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 


6ec8aac122bd4f6e已知:

  Ⅰ、\

 

Ⅱ、

(1)A的含氧官能团的名称是________。

(2)A在催化剂作用下可与H2 反应生成B。该反应的反应类型是_________。

(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ,其结构简式是_______。

(4)A发生银镜反应的化学方程式是_________。

6ec8aac122bd4f6e(5)扁桃酸 

                              由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有       种,写出其中一种含亚甲基6ec8aac122bd4f6e的同分异构体的结构简式__________。

(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。

(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。

 

 

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 6ec8aac122bd4f6e为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

 

 

 

 

 

试验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。

Ⅳ………

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是        

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是       

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是       

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是           

(5)过程Ⅲ实验的目的是          

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下          ,得电子能力逐渐减弱。

 

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 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+6ec8aac122bd4f6e的形式存在,该废水的处理流程如下:6ec8aac122bd4f6e

(1)   过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:            

②用化学平衡原理解释通空气的目的:          

(2)   过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成6ec8aac122bd4f6e。两步反应的能量变化示意图如下:

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e       

①第一步反应是          反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是          

②1mol NH4+(aq)全部氧化成6ec8aac122bd4f6e的热化学方程式是              

(3)  过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗6ec8aac122bd4f6e转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          

 

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 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程:

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。

(1)   Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

(2)   Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

(3)   Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

(4)   沉淀C的化学式是_____________。

(5)   若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是_____________。

 

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 6ec8aac122bd4f6e某温度下,H2(g)+CO2(g) 6ec8aac122bd4f6eH2O(g)+CO(g)的平衡常数6ec8aac122bd4f6e.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

 

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