（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂 的合成路线如下：
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已知：
Ⅰ、\
Ⅱ、
（1）A的含氧官能团的名称是________。
（2）A在催化剂作用下可与H2 反应生成B。该反应的反应类型是_________。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是_______。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是_________。
（5）扁桃酸
由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基
的同分异构体的结构简式__________。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和
的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1） 过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成
的热化学方程式是
。
（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗
转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
。
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1） Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（2） Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（3） Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（4） 沉淀C的化学式是_____________。
（5） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。
某温度下，H2（g）+CO2(g)
H2O（g）+CO(g)的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
