下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐...

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O₂==Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S²^－==Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^－＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

B 【解析】试题分析：A选项中，钠与空气中的氧气缓慢反应，生成的是白色氧化钠。B选项中正确，由于硫化银的溶度积比氯化银的低，所以氯化银会转化为硫化银。C选项中白色粘稠物是碳酸钠经过风化，最后产生的十水碳酸钠。D选项中离子方程式中，氢氧根的系数应该为1，碳酸氢根离子的系数为1。考点：离子方程式的书写

考点分析：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

D．＝1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

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下列说法正确的是

A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子

C．能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

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A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²^＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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