下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5...

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO₃^－＋NH₄^＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO₃^－===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

C 【解析】试题分析：A中在酸性条件下不生成氢氧根离子。B选项过量氢氧化钠还会与碳酸氢钠反应。C选项正确。D选项电子得失不守恒，银原子前面系数应该为3。考点：离子方程式的书写，氧化还原反应原理

考点分析：

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下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O₂==Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S²^－==Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^－＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

D．＝1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

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下列说法正确的是

A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子

C．能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

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A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

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