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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反...

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③       B．②③④      C．①③④      D．①②③④

 

B 【解析】 试题分析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有三价铁离子出现，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。①错误，②正确，③正确，二价铁离子可能没有反应完。④正确，若有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不一定为白色。B选项正确。 考点：离子的氧化性比较，离子反应。
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考点分析：
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足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－            B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－         D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3-

 

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在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H＋、I―、NO3―、SiO32－                   B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―                           D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

 

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中                     Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中     C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.Na2S溶液中                     SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中                 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

 

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

 

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