（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是
。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为 。
（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断B. E的化学式：B ； E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g D．V＝448
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均能溶于水
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
