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为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的...

为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

 

C 【解析】 试题分析：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应 Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质． A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，所以A错误； B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，所以B错误；C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，所以C正确；D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，所以D错误。 考点：电解池与原电池
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考点分析：
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下列离子方程式正确的是(     )

A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl－

 

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对可逆反应N2 (g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6e2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

 

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下列叙述正确的是(     ) 

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同

 

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已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．

4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是（     ）

A．ΔH1＝ΔH2        B．ΔH1>ΔH2       C．ΔH1<ΔH2  D．无法确定

 

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氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（     ）

A．可与活泼金属直接发生化学反应          B．易溶于水也易溶于NaOH溶液

C．是一种有毒气体                        D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取

 

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