Question

反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1       B．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1      D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则水蒸气的浓度变化量是0.45mol÷10L＝0.045mol/L。所以用水蒸气表示的反应速率是0.045mol/L÷30s＝0.0015mol/(L·s)，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比是，所以只有选项C是正确的，其余选项都是错误的，答案选C。

考点：考查反应速率的有关计算