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能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是 ①c(H...

能证明反应：H2(g)+ I2(g) 6ec8aac122bd4f6e2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2

③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③            B．②⑥             C．③⑥          D．④⑤

 

B 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以⑥正确。平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，或满足某种关系，①不正确；②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不正确；根据方程式可知，反应前后体积不变，因此压强也是始终不变的，④不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，所以答案选B。 考点：考查化学平衡状态的判断
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考点分析：
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100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)   △H=—282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

A、784.92kJ      B、2489.44 kJ       C、1569.83kJ        D、3274.3 kJ

 

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如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

 

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

 

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是　

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－

A．②③　　         B．①③　　      C．①　    　       D．①④⑤

 

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