Question

下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na⁺）> c（CHCOO^-）> c（H⁺）= c（OH^-）

B．0.1 mol/L   KHS的溶液中，c（K⁺）= 2c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H₂S）

C．25℃ 时，pH均为12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-），前者小于后者

D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

Answer

C

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可知，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CHCOO-）溶液显中性，则c（Na+）＝ c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-），A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c（K+）＝c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以C正确；醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较