Question

(18分)过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知:过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。

(1)提出假设:

假设1:反应后固体中只有________，证明SO₂未被氧化；

假设2:反应后固体中只有________，证明SO₂完全被氧化；

假设3:__________________________证明______________________。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式。

未被氧化:____________，完全被氧化:____________。

（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________

Answer

(1)Na2SO3     Na2SO4    Na2SO3和Na2SO4的混合物   SO2被部分氧化

(2)浓H2SO4    吸收未反应的SO2     (3)V=7m1/30     V=0 

(4)SO2+Na2O2 ==Na2SO4

【解析】

试题分析：（1）如果生成的固体中只有亚硫酸钠，则SO2未被氧化；如果生成的固体只有硫酸钠，则全部被氧化；如果既有亚硫酸钠，也有硫酸钠，则SO2是部分被氧化。

（2）根据装置可知，A是制取SO2的。但由于生成的SO2中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钙反应，所以装置B中的试剂应该是浓硫酸，用来干燥SO2；由于SO2和过氧化钙的反应中，SO2是过量的，所以为了防止SO2对反应中生成的气体的干扰，则装置D中应该盛放碱石灰，用来吸收未反应的SO2。

（3）如果SO2没有被氧化，则反应式是2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2，所以生成的氧气体积是V＝；如果是完全被氧化，则生成气体是0，即反应的方程式为Na2O2+SO2===Na2SO4。

考点：化学实验