Question

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　   （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于　     　族； 

（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为                。（填相应的离子符号）

（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                  。

（4）已知298K时，Fe(s) + O₂(g) == FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－1

2D(s) + O₂(g) == D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－1

写出D单质和FeO反应的热化学方程式是                                。

Answer

（8分）（1）共价键; VA族；（各1分）  （2）Cl->N3->Al3+ （2分）

（3）Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2 +2H2O（2分）

（4）2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)   ΔH= -775.7kJ·mol－1(2分)

【解析】

试题分析：D元素的最外层电子数是3个，根据D的位置可判断，D是第三周期元素。所以D是Al，则A是C、B是N、C是Cl。

（1）碳元素形成的氢化物中都含有C－H极性键；氮元素属于第ⅤA族。

（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径岁原子序数的增大而减小，所以B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为Cl-＞N3-＞Al3+。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，化学方程式是Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2 +2H2O。

（4）根据盖斯定律可知，②－①×3即得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以该反应的反应热是△H＝－1675.7kJ/mol＋300.0kJ/mol×3＝－775.7kJ/mol。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及反应热的计算