(6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答①②③

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（6分） 2H+ +2e-- == H2↑；C→B；D＞A＞B＞C 【解析】试题分析：金属A不断溶解，说明A是负极，失去电子，发生氧化反应，则A的金属性强于B的。其中正极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+ +2e-- == H2↑；C的质量增加，这说明C是正极，溶液中的铜离子放电，生成铜而形成，则电流方向是C→B，其中B的金属性强于C的；A和D构成原电池时，A上有气体产生，说明A是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以D的金属性强于A的。综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是D＞A＞B＞C。考点：考查原电池的有关判断和应用

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考点分析：

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(12分)

（1）已知H₂A在水中存在以下电离：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。回答问题：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，

②某温度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。

A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14

B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)=0.05mol ·L^-1

D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)

（2）已知常温下：CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca²^＋)·c(A^2—)为常数，记作：

Ksp＝c(Ca²^＋)·c(A^2—)。试回答：

①温度升高时，K_sp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺) ，原因是

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

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下列说法正确的是( )

A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键

B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热

D．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

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已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）

A．此时正反应速率一定大于逆反应速率 B．反应一定放出热量

C．平衡时反应物的浓度一定降低 D．平衡时生成物的质量分数一定增加

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下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合下图的是（）

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	X	Y	Z
A．	钠元素	主族元素	短周期元素
B．	硫酸	胶体	分散系
C．	电解质	化合物	纯净物
D．	置换反应	氧化还原反应	放热反应

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下列化学用语表示正确的是（）

A．食盐中阴离子的结构示意图为： 6ec8aac122bd4f6e

B．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．三氟化氮的电子式：

D．乙醇分子比例模型： 6ec8aac122bd4f6e

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试题属性

题型：填空题
难度：简单