(12分)类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应,甲同学受到启发,提出一个相似的观点:Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验,充分反应,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。
试回答下列问题:
(1)请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:_________________ ________________。
(2)乙同学认为此装置存在缺陷,请你帮其完成装置的改进并简述理由:
①在A、B之间加一个干燥管,理由_________________ ________________。
②在B、C之间加一个装有 溶液的洗气瓶,理由_______________________。
(3)任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:限选实验试剂:稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设:
假设1:白色固体为Na2SO3;
假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物;
假设3: 。
②设计实验方案证明以上三种假设,完成下列填空。
步骤1:SO32-检验:取少量白色固体于试管,加入足量的 ,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入品红溶液。
步骤2:SO42-检验:在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。
步骤3:结论:若步骤1现象明显,而步骤2没明显现象,则假设1成立;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则假设3成立;若上述两个实验现象均有,则假设2成立。
(6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象回答①②③
(12分)
(1)已知H2A在水中存在以下电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答问题:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”),
②某温度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
A.c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.c(Na+)=0.05mol ·L-1
D.c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
(2)已知常温下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2+)·c(A2—)为常数,记作:
Ksp=c(Ca2+)·c(A2—)。试回答:
①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ,原因是
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
下列说法正确的是( )
A.判断共价化合物的依据:是否含有共价键
B.判断强弱电解质的依据:电解质溶解度大小
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
D.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化
已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是( )
A.此时正反应速率一定大于逆反应速率 B.反应一定放出热量
C.平衡时反应物的浓度一定降低 D.平衡时生成物的质量分数一定增加
下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合下图的是( )
|
X |
Y |
Z |
A. |
钠元素 |
主族元素 |
短周期元素 |
B. |
硫酸 |
胶体 |
分散系 |
C. |
电解质 |
化合物 |
纯净物 |
D. |
置换反应 |
氧化还原反应 |
放热反应 |