Question

(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为                                 。

B装置中反应的离子方程为                                   。

(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：         。

(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加                             

C装置中的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：               。(填试剂编号)

Answer

(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O  Cl2+SO2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42-

    (2)  

(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体    吸收尾气，防止污染大气 

(4)①②④

【解析】

试题分析：（1）装置D是制氯气的装置，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B是氯气氧化SO2的反应，方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42-。

（2）得到的bg沉淀是BaSO4，根据Na2SO3—SO2—BaSO4，可知Na2SO3为= ，所以Na2SO3的质量分为数为。

（3）保证实验的准确性就是不让SO2流失掉，所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加。C中的NaOH是吸收尾气，防止污染大气。

（4）另外一种设计方案是将Na2SO3溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，在加BaCl2溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na2SO4的质量分数，继而求得Na2SO3的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。

考点：SO2与Cl2的性质