对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。
（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于 族；
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）已知298K时，Fe(s) + 
O2(g) == FeO(s) ΔH= －300.0 kJ·mol－1
2D(s) + 
O2(g) == D2O3(s)
ΔH= －1675.7 kJ·mol－1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。
下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH
> 0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O
HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(
)
A．加水稀释 B．通入CO2 C．加适量盐酸 D．加少量NaHCO3
下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
|
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2
下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O
B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H = –571.6 kJ/mol
D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－ 
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
