下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
下列说法正确的是 （ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。
（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于 族；
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）已知298K时，Fe(s) + 
O2(g) == FeO(s) ΔH= －300.0 kJ·mol－1
2D(s) + 
O2(g) == D2O3(s)
ΔH= －1675.7 kJ·mol－1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。
下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH
> 0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O
HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(
)
A．加水稀释 B．通入CO2 C．加适量盐酸 D．加少量NaHCO3
