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下列推论正确的是 （ ） A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点...

下列推论正确的是   （     ）

A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO26ec8aac122bd4f6e2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性

C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

 

C 【解析】 试题分析：稳定性由化学键决定，熔沸点由分子间作用力决定，A项错误；在高温下的反应主要看物质的熔沸点，一般是由高沸点制取低沸点的，B项错误；由同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，可知H2CO3的酸性弱于H2SO4的酸性，因此C比S的非金属性弱，C项正确；化学变化不仅要有化学键的断裂还要有化学键的生成，即生成新的物质，只有化学键的断裂不一定发生化学变化，例如离子晶体和原子晶体熔化时化学键都断裂了，但是发生的却是物理变化，D项错误。答案选C。 考点：物质的性质
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考点分析：
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某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论(    )

6ec8aac122bd4f6e 

A．原溶液中一定含有SO42－离子                     B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子                     D．原溶液中一定含有Fe3+离子

 

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有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关。下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是    (     )

A.Fe粉与Cl2气         B.CO2与Ca(OH)2溶液    

C.Zn与H2SO4          D.Na2CO3与H2SO4溶液

 

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周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是  （     ）

A．LiOH易溶于水                 B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H2            D．Li和水反应要比Na和水剧烈

 

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从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：（     ）

HIn（红色溶液）6ec8aac122bd4f6e H＋（溶液）+In—（黄色溶液）

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：

A.盐酸                                                             B.NaHCO3溶液

C.NaHSO4溶液                                              D.Na2O2固体

 

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高温下，反应 2HBr(g)6ec8aac122bd4f6e H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（     ）

A.减小压强                       B.缩小体积

C.降低温度                       D.增大氢气的浓度

 

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