（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s)△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。
①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）： 。
②若充入A，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：
①写出t2时改变的条件可能是： （用文字表达）；
②t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多选扣分）
A．增大压强 B．减小压强
C．使用催化剂 D．升高温度
E．增大A的浓度
（共12分）
（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④VC－
mol
常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（ ）
A．K＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋ 、Na＋ 、Cl- 、NO3-
C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D．Na＋ 、Al３＋ 、Cl- 、SO42-
过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A. Fe3+ B. Fe2+ C. H+ D. Fe3+ 和Fe2+
实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是（ ）
Ａ、NO2 Ｂ、HCl Ｃ、CH4 Ｄ、NH3
