Question

（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B       D         

（3）装置C的作用是                       

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                   。（用离子方程式进行说明）

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+ 2H2O    酸性、还原性

（2）溶液恢复红色     溶液不恢复红色（或溶液仍无色）

（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空气

（4）①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

②控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1:1）

【解析】

试题分析：（1）实验室制氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+ 2H2O，浓盐酸在该反应中体现出了还原性和酸性。

（2）SO2漂白属于暂时性漂白，氯水漂白属于永久性漂白，所以B中品红恢复红色，D中品红仍未无色。

（3）装置C的作用是吸收过于的SO2和Cl2，防止污染空气。

（4）①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，所以甲中品红不褪色是因为SO2与Cl2恰好完全反应。②SO2和氯水都能使品红褪色，所以乙同学能看到品红溶液变浅是因为SO2和Cl2中有一种有剩余。

考点：SO2和氯水的性质