分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。
实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③ 定容时，俯视读数
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）
①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式 。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
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应称量盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需的其它仪器 |
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(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________；
(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
若定容时俯视刻度线 _______________。
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1mol FeO42- 转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。
