下列判断正确的是（ ）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子
已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-<C－
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（ ）
A．白色沉淀都是BaSO3 B．①白色沉淀是BaSO3 和S，②是BaSO3
C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3
(g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（
）
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应
R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
