Question

已知：C₂H₅OH(g)+3O₂(g) === 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁＝-Q₁kJ·mol^-1；C₂H₅OH(g) === C₂H₅OH(l) ΔH₂＝-Q₂kJ·mol^-1；H₂O(g) === H₂O(l) ΔH₃＝-Q₃kJ·mol^-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为         （    ）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                        

B．0.5Q₁－0.5Q₂＋1.5Q₃

C．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）      

D．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

Answer

B

【解析】

试题分析：根据盖斯定律和目标方程式可知，①-②+3③得C2H5OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(l)，所以ΔH=-(Q1－Q2＋3Q3) kJ·mol-1，因此23g液体酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3。答案选B。

考点：盖斯定律