（6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20...

（6分）已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

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（1）a点溶液中c(H⁺)为。

（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。

（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是。

（1）4×l0-4 （2）3 （3）c 【解析】试题分析：（1）K=，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)==4×l0-4 。（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。考点：弱电解质的电离

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考点分析：

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（8分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：

⑴在④操作中用到的量取仪器是。以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是。

①锥形瓶用待测溶液润洗 ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数

③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数