Question

（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                  。

（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=                  。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是        。

A．v(SO₃)=2v(O₂)                            B．容器内压强保持不变

C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                           D．容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为       。

A．a                 B．b                  C．c                 D．d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，则平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO₃的体积分数       （填“增大”或“减小”）。

Answer

（1）K== 0.4   （2）0.0125 mol/(L·min)

（3）B、C       （4）C      （5）正       增大

【解析】

试题分析：（1）K=，8分钟时c(SO3)=0.1mol/L，则c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，所以K=0.4。

（2）v(O2)=

（3）反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选BC。

（4）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以c曲线符合。

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，相当于对体系加压，平衡正向移动，但SO3的体积分数增大。

考点：化学平衡移动