Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（    ）

A．原混合酸中NO物质的量为0.2mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺,BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为2.5mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：第一份混合液中加入铜粉，最多能溶解19.6g(0.3mol)Cu，由3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O可求出NO3－物质的量为0.2mol，选项A正确。由题设图像知，向第二份混合液中逐渐加入铁粉发生的反应依次是：OA段Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O，AB段Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段Fe+2H+==Fe2++H2↑，达到A点时0.2mol铁刚好将0.2mol NO3－耗完，生成0.2mol的Fe3+，B点时，生成0.3mol的Fe2+。达到C点时反应结束，最终溶液中溶质为FeSO4(0.4mol)，根据SO42－守恒，c(H2SO4)=0.4mol÷0.1 L=4mol·L-1，故A、B、C选项均正确,错误的选项是D。

考点：本题考查金属铁、铜与稀硝酸的反应以及化学计算。