Question

将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(    )

A．原混合物中铜和铁各0.15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L

C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO

Answer

A

【解析】

试题分析：最后的溶液中没有三价铁离子，而金属都溶解了，说明溶液中都是二价铁离子和二价铜离子。NO一共是4.48L（0.2mol），得到的电子为0.6mol，根据得失电子守恒可以列出方程式计算。设铁为X mol,铜为Y mol。则56X+64Y=18，X+Y=0.3，得到X=0.15mol,Y=0.15mol。B选项稀硝酸的物质的量浓度可以用N守恒，n（HNO3）=2X+2Y+0.2=0.8mol。HNO3浓度为0.8mol÷0.4=2 mol/L。C选项中第一次剩余的9.6g金属为铜，铁先与稀硝酸反应，而铁是过量的，所以生成二价铁离子。D选项中，继续加入稀硝酸，0.15mol的Fe2+再失去电子，只能生成0.5mol(11.2L)的NO。

考点：考查铁、铜与稀硝酸的反应及化学计算。