Question

(8分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                        ，发生器中鼓入空气的作用可能是            (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性   

B．稀释C1O₂以防止爆炸    

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是                  (填序号)。

A．Na₂O₂                  B．Na₂S                     C．FeCl₂           D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是                          （填操作名称）

Answer

（1）          (2分)    B(1分)

（2）80.0(1分)                500ml容量瓶   胶头滴管(1分)

（3）酚酞溶液或溶液等(1分)                      （4）A(1分)

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)

【解析】

试题分析：

（1）          ，ClO3-中氯元素为+5价，遇到具有还原性的SO2反应做氧化剂，化合价降低，根据图意生成ClO2，而SO2中S价态升高，生成SO42- ；鼓入空气的作用是稀释ClO2，而A的反应需要加催化剂，而C选项，需要还原剂。

（2）根据公式计算，m=n*M=C*V*M=80g  ；容量瓶必须标明量程。而没有标准的450ml的容量瓶，而选用500ml配置。胶头滴管用于定容。

（3）检验碱是否过量用酸碱指示剂，或者用氢氧化铁，现象为有红褐色沉淀。

（4）在吸收塔中需要氧化剂，过氧化钠与双氧水氧化性能相似。

（5）从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。

考点：离子反应方程书写，简单化学计算，及一定物质的量浓度溶液的配置，常见物质的性质。