Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．n（Na^＋）∶n（Cl^－） 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO₃）可能为11:2:1

Answer

C

【解析】

试题分析：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，则根据原子守恒可知，参加反应的氯气是0.15mol，A不正确；设NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别是a、b、c，则根据原子守恒和电子的得失守恒可知，a＋b＋c＝0.3mol、a＝b＋5c，解得a＝0.15＋2c＞0.15。如果n（Na＋）∶n（Cl－）＝7∶3，则解得a＝0.13，所以是不可能的，B不正确；当不产生次氯酸钠时，c取最大值，此时c＝0.05mol，所以转移电子的最大值是0.15＋2c＝0.25，因此C正确；同样将选项D中的数据代入后，是不成立的，D不正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关计算