下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
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t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
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n(PCl3)/ mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大
B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－） 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1
