Question

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__    __ >       >        。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                 。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：                        。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为       ；该反应的热化学方程式为                 ；此时该反应的平衡常数K=           。

(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式         ；

Answer

（共13分）（1）SiH4 （1分）    S2- ﹥  Na+  ﹥ Al3+ （1分）

 (2) （2分）Na2O2+ S2-+2 H2O==S+2 Na++4OH-     （2分）

(3)90% (1分)   2SO2 (g)+O2 (g) 2SO2 (g) ΔH＝－196.7 kJ·mol－1   （2分）8100（2分）

 (4) N2 + 6e-+ 8H+==2NH4+（2分）

【解析】

试题分析：F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，则D应该是第二周期元素，F应该是第三周期元素。设F的最外层电子数是x，则D的最外层电子数就是2x，因此有关系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，则D是氧元素，F是Al。C、D、F三种元素的原子序数之和为28，因此C的原子序数是28－8－13＝7，即C是氮元素。D与L属于同主族，且L的原子序数大于D的，因此L是S元素，I的原子序数最大，则I是氯元素。由于九种主族元素分布在三个不同的短周期，所以A是氢元素。A与E同主族，则根据E的原子数大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序数只能是14或15，则根据B和G属于同主族且B的原子序数小于氮元素的可知，G不是P，应该是Si。则B是碳元素。

考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等